理解物质的量概念的关键点
（1）物质的量是计量微观粒子的物理量 ， 只适用于微观粒子 ， 其描述对象是微观粒子 ， 如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等 ， 不能用于描述宏观物体 。
（2）物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量 。
（3）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准 。
（4）使用摩尔做单位时 ， 应用化学式指明粒子的种类 ， 如1molH不能描述为1mol氢 。 应该标明微观粒子的特定组合 。 如1molH表为1mol氢原子 。
（5）相对分子(原子)质量、摩尔质量、1mol物质的质量三者是三个不同的物理量 ， 具有不同的单位 。 当摩尔质量以g/mol为单位时 ， 三者在数值上相等 ， 但前者是相对值 ， 无单位 ， 后二者有单位 。 如Fe的相对原子质量为56 ， Fe的摩尔质量为56g/mol ， 1molFe的质量为56g 。
（6）对具体的物质 ， 其摩尔质量是确定的 ， 不随物质的量的多少而变化 ， 也不随物质的聚集状态的变化而变化 。
（7）混合物的平均摩尔质量 ， 当以g/mol为单位时 ， 其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量 。
【理解物质的量概念的关键点】（8）阿伏加德罗常数可以表示为NA ， 其近似值为6.02×1023/mol 。 即1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数各粒子（NA） ， 约为6.02×1023个 。
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