亚硝酸根离子检验
大家好，以下是小城生活网的小编整理的关于亚硝酸根离子检验方法的相关介绍，欢迎阅读参考 。
亚硝酸根离子检验1
硝酸根离子的检验
目的：认识检验硝酸根离子的方法 。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒 。
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸 。
原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮 。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物 。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验 。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出 。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应 。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能 。
准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀 。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升（图7-97），使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层 。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成 。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的 。操作时不能把溶液冲浑 。
其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液 。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1） 。再向试管内加入一小块铜片 。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子 。
Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
亚硝酸根离子去除
大量导入氧气
将亚硝酸根离子进行氧化
亚硝酸根离子检验2
标准检测法是棕色环实验 。
向体系中加入FeSO4溶液并酸化，观察体系中是否生成一棕色环 。硝酸根离子和亚硝酸根离子都会出现棕色环，但亚硝酸根离子只需用弱酸酸化即可，硝酸根离子必须用浓硫酸酸化，据此可以将二者区分开 。
反应式为：
Fe2+ + NO2 - + 2H+ = Fe3+ + NO + H2O
Fe2+ + NO = [Fe(NO)]2+
反应生成的NO气体并不逸出体系，而是与Fe2+结合成亚硝基配合物
如果要求不太高，可以加入NH4Cl并加热，NO2 -会与NH4 +发生氧化还原反应，有N2放出：
NO2 - + NH4 + = N2 + 2H2O
亚硝酸根离子检验3
用品：试管、试管架、试管夹、量筒、硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸 。原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮 。
一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物 。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁 。
准备和操作：1、往试管里注入3毫升1摩每升的硝酸钾溶液和3毫升1摩每升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀 。
2、斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层 。
3、稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成 。
亚硫酸氢根离子怎么检验
（1）先加稀盐酸，然后将生成的气体通入品红溶液，如果品红褪色则证明亚硫酸根的存在 。
（2）加入BaCL2溶液，产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水边浑浊的气体，且有刺激性气味 。
对应离子方程式子：
（1）SO32-+2H+=H2O+SO2↑；
（2）3SO3(2-)+2NO3-+2H+=3SO4(2-)+2NO↑+H2O；
Ba2++SO42-=BASO4↓，白色沉淀不溶于稀硝酸 。
怎样检验碳酸氢根离子
检验碳酸氢根离子的方法是：向待测液中加入氯化钙溶液，无明显现象（排除碳酸根离子）,再加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（排除二氧化硫），说明原溶液中含碳酸氢根离子 。
【亚硝酸根离子检验】 碳酸氢根(HCO3)的原子排布为平面结构，碳位于中心，与三个氧原子键连(一个C=O，一个C-OH，一个C-O) 。是碳酸的共轭碱，也是碳酸根离子的共轭酸 。水溶液中存在下列平衡，碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子(CO3)和氢离子(H)，也会水解生成氢氧根离子(OH)和碳酸(H2CO3)，由于碳酸氢根的水解(产生OH)程度大于电离(产生H)程度，因此其水溶液呈弱碱性 。
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