易坊好文馆

  1. 首页 > 生活百科 >

离子在溶液中大量共存的条件，离子能大量共存的条件是什么意思

大量 生活百科

离子在溶液中大量共存的条件

离子在溶液中大量共存的条件，离子能大量共存的条件是什么意思

文章插图
离子在溶液中大量共存的条件是离子之间相互不发生反应 。
判断离子是否共存的几种情况：
1、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存 。
2、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存 。
3、发生复分解反应，离子不能大量共存 。
有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存 。
有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存 。
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存 。
Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存 。
离子能大量共存的条件是什么意思以下都是我手工打的,题我找了好久的.
知识点讲离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间相互不发生反应．
例题：下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（\x100\x100）A．Na+H+Cl-CO32-B．Mg2+NH4+SO42-Cl-C．Cu2+K+OH-SO42-D．K+H+OH-NO3-分析：A、根据氢离子会与碳酸根离子反应进行分析；
B、根据四种离子之间不会发生反应进行分析；
C、根据铜离子会与氢氧根离子反应进行分析；
D、根据氢离子会与氢氧根离子反应进行分析．A、氢离子会与碳酸根离子生成二氧化碳气体和水而不能共存,故A错误；
B、四种离子之间不会生成沉淀或气体或水,可以共存,故B正确；
C、铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存,故C错误；
D、氢离子会与氢氧根离子生成水而不能共存,故D错误；
故选B．点评：在解此类题时,首先分析选项中所给的离子,只要会生成沉淀、气体、水中的一种,就不能共存．
一些离子能在溶液中大量共存需要什么条件现就一些有关离子共存的规律介绍如下：
⒈在强酸性溶液，能生成弱酸（包括中强酸）的阴离子及OH-离子 不存在
用这个条件来判断，首先应该知道什么是强酸性 。①用文字说明的强酸性溶液；②pH<3的溶液；③酸碱指示显示强酸性的溶液；④所给离子组中含有H+的溶液；⑤由水电离出的c(H+)或c(OH-)浓度小于1 × 10-12mol/L的溶液 。〈有可能是强酸性或强碱性遇此需要讨论，如为强酸性就可用〉
【离子在溶液中大量共存的条件，离子能大量共存的条件是什么意思】中学化学中常见的能生成弱酸及中强酸的阴离子如下：
S2-，HS-，SO32-，HSO3-，S2O32- ,CO32-， HCO3- ,ClO-，AlO2-，Ac-，F-，SiO32-，PO43-， HPO42-，H2PO4-，NO2-等 。
⒉在强碱性溶液中，能生成弱碱（包括中强碱）的阳离子酸式酸根离子及H+离子不存在 。
判断溶液是否为强碱性的依据为：①用文字说明具有强碱性；②PH值大于12的溶液；③酸碱指示剂显示强碱性的溶液；④所给离子组中含有大量OH-离子的溶液；⑤由水电离的c(H+)浓度小于1×10-12mol/L的溶液（同⒈⑤讨论结果为强碱性可用） 。
中学化学中常见的水解呈碱性的离子是除K+、Na+、Ca2+、Ba2+以外的所有金属活动性表中的阳离子及NH4+ 。酸式酸根离子有：HS-，HCO3-，HSO3-，HPO42-，H2PO4-等 。
离子在溶液中能大量共存的条件有哪些呢1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存 。
（1）有气体产生 。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存 。
（2）有沉淀生成 。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存 。
（3）有弱电解质生成 。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、
等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存 。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的 。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在 。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应 。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等 。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存 。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在 。h+与s2o32-不能大量共存 。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解） 。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存 。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 。
如fe2+、fe3+与scn-不能大量共存；fe3+与
不能大量共存 。
5、审题时应注意题中给出的附加条件 。
①酸性溶液（h+）、碱性溶液（oh-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等 。
②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+ 。
③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性 。
④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响 。如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存；s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存 。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（oh-）、强酸（h+）共存 。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇碱时进一步电离）；hco3-+h+=co2↑+h2o
离子怎么在溶液中大量共存呢离子在溶液中大量共存的条件：
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存 。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存 。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存 。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存 。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存 。注意Fe2+与Fe3+可以共存 。
（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存 。

    推荐阅读


    上一篇：西红柿怎么长期保存 西红柿存储方法

    下一篇：化妆用哪些化妆品 化妆步骤要牢记