什么是晶体的熔距
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晶体的熔距是被加热的晶体从始熔至全熔的温度变化范围为熔距 。两限分别称为初熔温度和终熔温度，初熔温度即物质开始熔解的温度，终熔温度即物质完全熔解的温度 。
而纯物质的熔点和凝固点是一致的 。晶体是由大量微观物质单位如原子，离子，分子等按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态 。
怎么判断晶体的熔沸点1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体 。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子 。
2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高 。
3、离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越高 。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔点越高，一般来说，金属越活泼，熔点越低 。分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高，具有氢键的，熔点反常地高 。
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扩展资料：
物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程 。
熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p. 。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示 。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点 。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小 。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点 。
在有机化学领域中，对于纯粹的有机化合物，一般都有固定熔点 。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃（熔点范围或称熔距、熔程） 。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长 。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一 。
测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法 。在实际应用中我们都是利用专业的测熔点仪来对一种物质进行测定 。
相同条件不同状态物质
一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体 。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气） 。
二、不同类型晶体的比较规律
一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低 。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同 。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低 。
【什么是晶体的熔距，怎么判断晶体的熔沸点】三、同种类型晶体的比较规律
⒈原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高 。
例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
⒉离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱 。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高 。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。
⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小 。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高 。
⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱 。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高 。
参考资料：
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