硅是一种重要的非金属元素 ， 它的单质和某些化合物有非常重要的用途 。 因此 ， 掌握它们的性质是至关重要的 。 为了帮助同学们全面地掌握它们的性质 ， 本文仅就是硅及其化合物的“反常”现象作如下归纳：
1、硅的还原性比碳强 ， 而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅 。 反应为：
SiO2+2C=(高温)Si+2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应 ， 而硅不但与氢氟酸反应 ， 而且还有H2生成 。 反应为：
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气 ， 而硅却不然 。 反应为：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3
+2H2↑
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐 ， 但SiO2不溶于水 ， 不能用它与水反应来制备硅酸 ， 而只能用可溶性硅酸盐跟酸反应来制备 。
5、酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应 ， 而二氧化硅却能与氢氟酸反应 。 反应式为：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
6、非金属氧化物一般是分子晶体 ， 而二氧化硅却是原子晶体 。
7、无机酸一般都易溶于水 ， 而硅酸和原硅酸却难溶于水 。
8、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来 ， 如：
Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓ ，
这是不难理解的 ， 而反应
Na2CO3+SiO2(高温)
=Na2SiO3+CO2↑
居然也能进行 。
9、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃 ， 但它和玻璃的化学成分并不相同 。 硅酸钠也叫泡花碱 ， 但它是盐而不是碱 。
【硅及其化合物的反常现象】10、钢化玻璃与普通玻璃的成分相同 ， 而水晶玻璃与玻璃的成分却并不相同 。
