质子数、电子数和中子数是原子核的三个基本成分，它们的区别如下：
明确结论：质子数为原子核中质子的个数，电子数为原子核外电子的个数，中子数为原子核中中子的个数 。
解释原因：由于质子带正电荷，中子电荷为零，电子带负电荷，三者的数目不同组成不同的原子的化学性质也不一样 。
内容延伸：质子和中子组成了原子核的质量部分，质子数也是元素的标志，每个元素的质子数是唯一的且相同，不同元素的原子核中的质子数不同；电子主要负责原子的化学性质，两种元素的同位素不同的就是中子数，中子数多的同位素相对于中子数少的同位素稳定性更高 。
【质子数电子数中子数的区别？】定义不同 。质子(proton)：是一种带 1.6 × 10?1? 库仑(C)正电荷的亚原子粒子，直径约 1.6 to 1.7×10^?15 m，质量是938百万电子伏特，大约是电子质量的1836.5倍 。中子：是组成原子核的核子之一 。中子是组成原子核构成化学元素不可缺少的成分(注意:氢元素H不含中子)，虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的 。电子：是一种带有负电的亚原子粒子，通常标记为 e-。电子属于轻子类，是第一代中文维基百科未有第一代页面 。
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