元素周期表第2号元素在第几区 _周期

元素周期表第21号元素在第几区

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【元素周期表第2号元素在第几区】元素周期表第21号元素在第三区，元素周期表第21号元素是钪，其是一种化学元素，元素符号是Sc，原子序数是21，是一种柔软、银白色的过渡金属，熔点1541℃，沸点2831℃ 。
易溶于水，可与热水作用，在空气中容易变暗，主要化合价为+3价。
常跟钆、铒等混合存在，产量很少，在地壳中的含量约为0.0005% 。
钪常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。
元素周期表分为哪几个区每个区分别都有什么详细O∩_∩O~元素周期表是分四个区的
分别是S P D SD区
每张元素周期表应该都有区分
前两个比较简单
1`S区元素只有两个主族,碱金属和稀土金属（第一第二主族）
最外层电子数为1或2
2`P区元素有五个主族,第三到第七主族,最外层电子数为3到7.（实际是S2P1-5）
D DS区主是副族元素.还要分亚层排布.对中学生没有要求.
3`D区有六个副族,第三副族到第八族.电子排布为
D1-9S1-2.
4`第一第二副族为DS区,电子排布为D10S1-2.
元素周期表五个区S区,P区,D区,DS区,F区根据元素外层价电子构型的不同，周期表可以分成几个区；同一区里的元素，其填在最高能级上的电子的亚层轨道类型是相同的。分区的名称就是根据轨道的名称定的。

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1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1) 。
特点：价电子数=主族序数=最外层电子数
注意:①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区，He除外（它在p区）.
②除H外，都是金属元素
2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2)。
特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）；
②以非金属元素为主。
注意：He在p区，但它无p电子

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元素周期表
3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列。
(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2 。
特点：①均为金属元素；②价电子总数=副族序数;
若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
注意：有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd 4d10 。
4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为 (n-1)d10ns1或2
特点：①价电子总数=所在的列序数；②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。
5、f区：包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 。
说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。
元素周期表怎么划分区域化学元素周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，具体如下：
1、s区包括第一、二主族的全部元素。
2、p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素。
3、d区包括第三到第七副族的元素（除了镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素。
4、ds区包括一、二副族的元素。
5、f区包括镧系元素和锕系元素。
元素周期表是什么化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
1、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。
2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

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元素的命名——IUPAC命名法
很多人注意到，元素周期表最后几位元素经常是以Uu开头的，其实这只是一种临时命名规则，叫IUPAC元素系统命名法。
在这种命名法中，会为未发现元素和已发现但尚未正式命名的元素取一个临时西方文字名称并规定一个代用元素符号，使用拉丁文数字头以该元素之原子序来命名。此规则简单易懂且使用方便，而且它解决了对新发现元素抢先命名的恶性竞争问题，使为新元素的命名有了依据。
如ununquadium便是由un（一）- un（一）- quad（四）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素114号” 。元素114命名为flerovium（Fl），以纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫（Georgy Flyorov，1913-1990）。
而ununhexium便是由un（一）- un（一）- hex（六）- ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素116号” 。元素116名为livermorium （Lv），以实验室所在地利弗莫尔市为名。