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全面地认识H2S的性质


全面地认识H2S的性质



H2S是硫的氢化物 ， 是由H和S两种元素组成的共价化合物 ， 其水溶液为氢硫酸 ， 在溶液中能部分电离出H+和S2-离子 ， 因此 ， 它具有多方面的性质 ， 为了帮助同学们充分地认识这些性质 。 进而全面地掌握H2S的知识 ， 今归纳例析如下：

一、酸性
这是H+表现出来的性质 ， H2S的水溶液为二元弱酸 ， 在水中能发出如下电离：
H2S=(可逆)H++HS-
HS-=(可逆)H++ S2-
因而显示出弱酸性 ， 能与某些碱性的物质发生反应 。 如：
NaOH+H2S=NaHS+H2O
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
二、氧化性
这也是H+表现出来的性质 ， 但通常将其归纳为酸性之中 ， 如氢硫酸与活泼金属的反应 ， Mg+H2S=MgS+H2↑
三、还原性
这是S2-表现出的性质 ， 也是H2S最主要的化学性质 。 由于S2-处于硫元素的最低价态 ， 且其离子半径较大 ， 核对最外层电子的吸引力相对地减弱 ， 因而容易失去电子 ， 显示出强的还原性 ， 能与许多氧化剂发生反应 。
1.使有色氧化剂褪色 ， 如H2S与KMnO4、氯水、溴水等的反应 。
2.KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O
Cl2+ H2S=S+2HCl
Br2+H2S=S+2HBr
2FeCl3+H2S=S+2FeCl2+2HCl
2.与强氧化性酸反应 ， 如：
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO
+4H2O
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2
+2H2O
3.与其它强氧化剂反应 ， 如：
Ca(ClO)2+2H2S=2S+CaCl2
+2H2O
四、水解性
这也是S2-的性质 。 H2S与碱等反应生成的硫化物中 ， S2-容易与水电离出的H+结合形成弱电解质 ， 从而打破了水的电离平衡 ， 显出水解性 。
1.使指示剂变色 ， 由于S2-水解呈碱性 ， 因而能使指示剂变色 。 如使酚酞变红 。
S2-+H2O=(可逆)HS-+OH-
HS-+H2O=(可逆)H2S+OH-
2.与AlCl3等盐发生双水解反应 。
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓
+2H2S↑
【全面地认识H2S的性质】五、沉淀性
H2S中的S2-能与许多金属阳离子结合生成有色的沉淀 。 如：
1.与CuSO4、Pb(NO3)2等反应生成黑色沉淀
CuSO4+H2S=CuS↓+ H2SO4
Pb(NO3)2+H2S= PbS↓+2HNO3
2. S2-与ZnCl2反应生成白色沉淀
Zn2-+S2-=ZnS↓
3. S2-与Mn2+反应生成肉色沉淀
Mn2++S2-=MnS↓
六、不稳定性
H2S不稳定 ， 加热至300℃时就会分解 ， 其反应为：
H2S=(可逆)H2+S
因而生成H2S的反应是可逆的 。
七、可燃性
H2S是一可燃的气体 ， 在空气中能与氧气反应而发生燃烧 。
1.当空气充足时 ， H2S完全燃烧并发出淡蓝色的火焰 ， 生成SO2 。
2H2S+3O2=(点燃)2H2O+SO2
2.当空气中不足时 ， H2S不完全燃烧生成淡黄色的单质硫 。
2H2S+3O2=(点燃)2H2O+S
八、毒性
H2S是一种无色而有臭鸡蛋气味的剧毒气体 ， 吸入少量H2S就会使人感到头痛、头晕和恶心；长时间大量吸入含H2S的空气 ， 会使人昏迷甚至死亡 ， 所以 ， 制取或使用硫化氢时 ， 必须在密闭系统或通风橱中进行 ， 以避免H2S对大气的污染和对人的毒害 。

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