错误认识之一：增大反应物浓度 ， 平衡正向移动 ， 原因是增大反应物浓度只增大了正反应速度 。
解析:增大反应物浓度的确能使正反应速度加快 。 但是 ， 随着正反应速度的增大 ， 逆反应速度也会随之增大 ， 只不过正、逆反应速度增大的趋势不同而已 。 其最终结果是Ｖ正大于Ｖ逆 ， 化学平衡正向移动 。
错误认识之二：增加反应物溶液的用量 ， 必然会增大正反应速度 ， 使化学平衡正向移动 。
解析：使化学平衡正向移动应当增大的是反应物的浓度 ， 而不是增加相同浓度反应物的用量 。 如：0.1摩/升H2SO4溶液10毫升与0.1摩/升Na2S2O3溶液10毫升反应 ， 若将此浓度H2SO4溶液取20毫升 ， 并不能加快该反应的速度 ， 使平衡正向移动 。 只有增大反应物的浓度 ， 如再取0.2摩/升的H2SO4溶液10毫升 ， 正反应速度才一定会加快 ， 化学平衡也才会正向移动 。
错误认识之三：反应前溶液浓度大 ， 反应时速度一定快 。
解析：反应前溶液浓度大 ， 反应速度一般较快 ， 但是在两种或两种以上的溶液进行混和反应时 ， 应分析此时溶液的浓度是否已发生很大的变化 ， 若发生很大变化 ， 应重新进行分析计算 。
如：把下列四种X溶液分别加入4个均盛10毫升2摩/升盐酸的烧杯中 ， 并立即都加水稀释至50毫升 ， 此时X和盐酸开始反应 ， 其中反应速度最快的是（ ）
（A）20毫升、2.5摩/升
（B）20毫升 ， 2摩/升
（C）10毫升、5摩/升
（D）30毫升、2摩/升
若按反应前浓度越大 ， 反应速度越快考虑 ， 则必选（C）无疑 ， 但实际上（D）最快 。
原因是：在X和盐酸混和反应之初 ， X的浓度已发生了很大的变化 ， （C）中X的浓度为
10×5÷50=1（摩/升） ， 而（D）中X的浓度为30×2÷50==1.2（摩/升） ， 即在反应体系中（D）的浓度大于（C） ， 故（D）的反应速度最快 。 可见 ， 反应前浓度大 ， 反应时速度不一定快 ， 还必须考虑反应混和溶液的总效应 。
错误认识之四：增大某反应物的浓度 ， 该物的转化率一定会降低 。
解析：一般来说 ， 增大反应中某反应物的浓度 ， 该物质的转化率一般会降低 ， 但也有例外 。 如：在一密闭容器中充入1摩NO2 ， 建立如下平衡：2NO2＝N2O4 ， 其转化率为a% ， 在其它条件不变的情况下 ， 再往容器中充入1摩NO2 ， 等新平衡建立后 ， 又测得NO2的转化率为b% ， 则a与b的关系为（ ）
（A）a＞b （B）a＝b
（C）a＜b （D）无法判断
本题若按一般的思维方式必然选（A） ， 但由于本题中反应物只有一种 ， 且题干已明确在其它条件不变的前提下 ， 即体系的温度、压强和体积均恒定；增大NO2的量 ， 必须使体系压强增大 ， 要维持条件不变 ， 只有使平衡正向移动 。 即NO2向N2O4转化 ， NO2的转化率将比初始平衡态高 ， 即a＜b 。
错误认识之五：加压只增加了反应物的压强 。
解析：体系的压强是体系中所有物质的微粒作用于容器壁的综合效应 。 因此 ， 改变压强是整个体系中各物质的压强 ， 不仅仅是反应物 ， 对生成物也有影响 ， 只不过因各自物质的量的多少不同 ， 所受的影响大小各异而已 。
错误认识之六：若某反应为吸热反应 ， 升高温度平衡向正反应方向移动 ， 降低温度平衡向逆反应方向移动 ， 说明在该反应中 ， 升高温度只使V正增大 ， 降低温度只使V逆增大 。
【浅析化学平衡中的几个模糊认识】解析：温度是影响反应速度的主要因素 ， 温度的改变对V正、V逆都是有影响的 ， 但影响的程度却可以不同 。 当正反应为吸热反应 ， 升高温度时 ， 虽然V正、V逆均增大 ， 但增大的趋势V正大于V逆 ， 所以平衡正向移动；而降低温度时 ， V正、V逆均减慢 ， 但减慢的趋势V正大于V逆 ， 故平衡逆向移动 。 同理 ， 若正反应为放热反应 ， 升高温度时 ， V正、V逆仍然增大 ， 但V正增大的趋势小于V逆 ， 故平衡逆向移动 。 而降低温度时 ， V正、V逆均减小 ， 但V正减小的趋势小于V逆 ， 故平衡正向移动 。
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